Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K[HgI], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
Реакция между концентрированными растворами хлорида ртути и иодида калия:
Реакция между концентрированными растворами иодидов ртути и калия:
Физические свойства
Тетраиодомеркурат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.
Образует кристаллогидрат состава K[HgI]•2HO.
Хорошо растворяется в небольшом количестве воды, при разбавлении разлагается.
Химические свойства
Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
Разлагается при нагревании:
В разбавленных водных растворах разлагается:
Реагирует с концентрированными кислотами:
и щелочами:
Реагирует с раствором аммиака:
Применение Используется в качестве основного компонента реактива Несслера — щелочного водного раствора дигидрата тетраиодомеркурата(II) калия K2[HgI4] • 2H2O.
При взаимодействии с аммиаком NH3 и гуанидинами реактив образует красно-коричневый осадок йодида оксодимеркураммония [OHg2NH2]I или йодида дийоддимеркураммония [I2Hg2NH2]I, с органическими восстановителями (например с первичными и вторичными спиртами, альдегидами) — чёрный осадок металлической ртути (ртуть получается в мелкодисперсном состоянии).
Применяется для качественного обнаружения вышеуказанных соединений, а также для колориметрического определения небольших количеств (около 0,001 % по объёму) аммиака. Предложен к применению немецким химиком Юлиусом Несслером в 1868 году.
Реактив Несслера хранят в тёмной склянке с притёртой пробкой в холодном месте. Реактив должен быть бесцветным. Реактив Несслера содержит ртуть и потому ядовит. Он не должен попадать на пищевые продукты и кожу.
Литература
Категория:Комплексные иодиды Категория:Соли калия Категория:Комплексные соединения ртути Категория:Ядовитые вещества Несслер