Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Получение Хлорат натрия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат натрия:
или пропуская хлор через концентрированный раствор гидроксида натрия при нагревании:
Электролиз водных растворов хлорида натрия без диафрагмы:
Физические свойства Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 23, параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4.
При 230—255°С переходит в другую фазу, при 255—260°С переходит в моноклинную фазу.
Химические свойства Хлорат натрия - реакционноспособное химическое соединение, для которого характерны многочисленные окислительно-восстановительные реакции:
При высокой температуре соединение разлагается с выделением кислорода:
Данная реакция происходит, когда хлорат натрия используется в качестве химического генератора кислорода.
Диспропорционирует при нагревании (указана реакция в присутствии катализатора):
Под действием слабых восстановителей образует диоксид хлора:
Водные растворы хлората натрия вступают в реакции с солями многих переходных металлов, переводя их в натриевые соли соответствующих металлосодержащих кислот:
Хлорат натрия, как сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой, сахарозой и другими восстановителями огне- и взрывоопасен; может сдетонировать при нагревании или ударе.
Применение В пиротехнике. Дефолиант. В целлюлозно-бумажной промышленности используется для производства диоксида хлора, отбеливателя целлюлозы. В авиации в системе аварийной подачи кислорода.
См. также Взрывающиеся брюки
Примечания
Литература
натрия Категория:Соединения натрия