Сульфат ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и серной кислоты с формулой VSO, образует кристаллогидраты — красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде.
Получение Восстановление оксида ванадия(V) цинковой пылью и серной кислотой:
Восстановление сульфата ванадия(III) цинком:
Физические свойства Сульфат ванадия(II) при осторожном высушивании раствора осаждается в виде кристаллогидрата — красно-фиолетовых кристаллов.
Образует кристаллогидраты состава VSO•n HO, где n = 6, 7. Гептагидрат сульфата ванадия (II) VSO•7HO называют ванадиевым купоросом.
Химические свойства На воздухе сульфат ванадия(II) легко окисляется кислородом:
С сульфатами щелочных металлов и аммония образует слаборастворимые смешанные соли состава (M = NH4, K, Rb, Cs). Они являются солями Туттона и имеют структуру шенита. В таком состоянии ванадий(II) более устойчив к окислению, нежели его сульфат в чистом виде. При подкислении водный раствор сульфата ванадия(II) медленно разлагается с выделением водорода:
Реагирует с растворами щёлочи с образованием гидроксида ванадия(II) коричневого цвета, который выпадает в осадок:
Продукт данной реакции быстро окисляется водой до гидроксида ванадия(III).
Сульфат ванадия(II) проявляет восстановительные свойства. Так, он способен восстанавливать металлы из растворов солей олова(II), меди(II), золота(III). Азотная кислота и нитраты восстанавливаются им до аммиака и его производных, а сульфиты - до сероводорода. В присутствии фторид-ионов восстановительная активность сульфата ванадия(II) увеличивается, так как они связывают ионы трёхвалентного ванадия в прочные фторидные комплексы. В подобных условиях сульфат ванадия(II) способен, к примеру, восстановить кадмий из раствора его соли:
В отсутствие фторид-ионов данная реакция протекает в обратном направлении. Литература
ванадия