Иода́т аммо́ния — неорганическое соединение, соль аммония и иодноватой кислоты с формулой NHIO, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.
Получение Йодат аммония можно получить путем нейтрализации раствора йодноватой кислоты аммиаком: HIO3 + NH3 -> NH4IO3 Благодаря своей низкой растворимости в воде его можно также осадить из раствора иодата с помощью соли аммония: 2KIO3 + (NH4)2SO4 -> 2NH4IO3 + K2SO4 В отличие от других иодатов, иодат аммония нельзя получить путем растворения йода в растворе гидроксида аммония, вместо этого образуется взрывоопасный трииодид азота: 3I2 + 5NH3 -> 3NH4I + NH3*NI3 Сливание холодных растворов хлорида аммония и иодата натрия: NH4Cl + NaIO3 -> NH4IO3 v + NaCl Физические свойства Иодат аммония образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
Химические свойства Поскольку иодат аммония состоит из восстанавливающего иона аммония и окисляющего иодат-иона, он начинает разлагаться уже при 150 °C на азот, кислород, йод и воду: NH4IO3 -> 1/2N2 + 1/2O2 + 1/2I2 + 2H2O Ниже 60 °C эта реакция не может проходить, но с катализаторами, такими как дихромат калия или хлорид меди(II), она может прооисходить и при комнатной температуре.
Безопасность Как и все иодаты, иодат аммония является сильным окислителем, поэтому его следует хранить вдали от легковоспламеняющихся материалов, таких как сера, фосфор и порошки металлов.
Литература
Примечания
Категория:Соли аммония аммония Категория:Соединения азота по алфавиту