Ази́д ба́рия — неорганическое соединение, соль металла бария и азотистоводородной кислоты, бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде, при выпаривании раствора образует кристаллогидрат Ba(N3)2.H2O.
Взрывоопасен, хотя менее чувствителен к механическим воздействиям, чем азид свинца.
Получение Образуется при реакции свежеперегнанной азотистоводородной кислоты с гидроокисью бария:
Ba(OH)2 + 2 HN3 -> Ba(N3)2 + 2 H2O.
Физические свойства Азид бария образует бесцветные кристаллы . Температура разложения (со взрывом) 220 °C. Растворимость в воде 17,0 г/100 мл при 17 °C. Энтальпия образования 22,2 кДж/моль.
Применение При нагревании свыше 45 °C разлагается:
Ba(N3)2 ->[\ce{^{o}t}] Ba + 3 N2.
Этот процесс может быть использован для получения особо чистого азота или чистого металлического бария (например, для использования в качестве геттера). Быстрое разложение начинается при температуре 160 °CTiede E. (1916) «Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff» Ber. Dtsch. Chem. Ges. 49: 1742—1745. —180; вспыхивает при 217 °C, взрывается при температуре свыше 225 °CAudrieth, L. F. (1934) «Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives» Chem. Rev. 15: 169—224. .
Используется также для получения азидов других металлов (лития, натрия, калия, рубидия и цинка) из их сульфатов, например:
Ba(N3)2 + Li2SO4 -> 2 LiN3 + BaSO4 v.
Токсичность Как все азиды и растворимые соли бария, азид бария токсичен.
Литература
Примечания
бария Категория:Соединения азота по алфавиту Категория:Соединения бария по алфавиту Категория:Соли бария