Кристаллогидра́ты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.
Примеры Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс CaSO4.2H2O, карналлит MgCl2.KCl.6H2O. Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреваниемОбразование и разрушение кристаллогидратов — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов, при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос CuSO4.5H2O (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат CuSO4.3H2O (голубой), при 150 °C — в моногидрат CuSO4.H2O (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C.
Однако некоторые соединения (например, оксалат бериллия BeC2O4.H2O) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения.
Другие примеры: железный купорос FeSO4.7H2O, кристаллическая сода Na2CO3.10H2O.
См. также Гидраты Гидратация Минерал
Примечания
Категория:Общая химия Категория:Химия воды Категория:Соли