Dusičnan sodný alebo triviálne čilský liadok (NaNO3) je tuhá biela látka. Je ľahko rozpustná vo vode, preto sa vyskytuje najmä v suchých oblastiach. Používa sa ako zložka hnojív, pri výrobe skla, v pyrotechnike, v potravinárskom priemysle na konzervovanie a udržiavanie sfarbenia mäsových výrobkov ako E251. Ako minerál sa volá nitronatrit.
Výroba
Dusičnan sodný sa dá vyrobiť neutralizáciou kyseliny dusičnej hydroxidom sodným. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Amatérsky je často vyrábaný z dusičnanového hnojiva s obsahom dusičnanu vápenatého a dusičnanu amónneho. Vodný roztok tohto hnojiva sa prefiltruje na odstránenie nerozpustných prímesí. Následne sa do tohto roztoku pridá hydroxid sodný a prebehne reakcia: Ca(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Ca(OH)2 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O Vzniknutý roztok už niekoľko sekúnd po reakcii začne nepríjemne zapáchať a vzniknutý hydroxid vápenatý sfarbí roztok do biela. Amoniak z roztoku vyprchá a z hydroxidu vápenatého vznikne uhličitan vápenatý a ten sa usadí na spodku nádoby. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 H2O + CO2 ↔ H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O
Reakcie
Veľmi dôležitá reakcia dusičnanu sodného je jeho rozklad (380 °C) na kyslík a dusitan sodný, ten prebieha podla rovnice: 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Keď sa pridá síra tak horí podľa rovnice: 2NaNO3 + 4S → 2Na2S + N2 + 2SO2
Z dusičnanu sodného sa dá pripraviť kyselina dusičná jeho reakciou s kyselinou sírovou podľa rovnice: 2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4
Iné projekty
Sodný Kategória:Zlúčeniny sodíka Kategória:Oxidačné činidlá Kategória:Potravinárske aditíva 251