náhľad|Zobrazenie stavovej rovnice ideálneho plynu v súradniciach tlak,objem,teplota Stavová rovnica ideálneho plynu je termická stavová rovnica pre ideálne plyny. Jej konkrétnu podobu pozri nižšie.
Vyjadrenie pomocou Boltzmannovej konštanty
kde – je tlak plynu – je jeho objem – je celkový počet jeho častíc – je Boltzmannova konštanta (má hodnotu ) – je teplota plynu. Stavová rovnica sa odvádza pomocou kinetickej teórie plynov. Najdôležitejšie je si uvedomiť, že tlak plynu je daný odrazmi jeho molekúl od stien nádoby a hľadať rýchlosti, ktorými sa tieto molekuly pohybujú (a odrážajú). Celé odvodenie je však pomerne komplikované.
Vyjadrenie pomocou plynovej konštanty Stavová rovnica ideálneho plynu sa niekedy zapisuje v trochu inom tvare, kedy je počet častíc nahradený ich látkovým množstvom . Rovnica má potom tvar
pV/T=konst.
Konštanta sa nazýva univerzálna plynová konštanta a má hodnotu približne 8,31 J/molK.
Táto rovnica je známa ako všeobecný zákon ideálneho plynu a pretože sa vzťahuje na špecifické podmienky alebo stav, teda tlak, objem a teplotu danej hmotnosti plynu, nazýva sa stavovou rovnicou ideálneho plynu. Reálne plyny neinteragujú bez výmeny energie, a preto sa neriadia Boyleovými zákonmi, Gay-Lussacovimi a Charlesovými zákonmi, ako sa predpokladá v prípade ideálnych plynov.
Referencie
Iné projekty
Zdroje Článok vznikol presunom z článku termická stavová rovnica. Správnosť obsahu presúvaného textu bola overená podľa: plyny. In: gas law. In: Thermopaedia
Kategória:Aerostatika Kategória:Termodynamika Kategória:Rovnice