Kyselina siričitá, H2SO3 je stredne silná anorganická kyselina. Je prítomná len v roztokoch, v ktorých vzniká rozpúšťaním oxidu siričitého: SO2 + H2O → H2SO3 Ak sa jej roztok zahrieva, dochádza spätne k rozkladu na vodu a oxid siričitý. Preto je možné oxid siričitý formálne označiť ako anhydrid kyseliny siričitej. Aj pri izbovej teplote dochádza k pomerne rýchlemu rozkladu roztokov kyseliny siričitej.
Kyselina siričitá disociuje vo vodnom roztoku v dvoch stupňoch: H2SO3 + H2O → H3O+ + HSO3− HSO3− → H3O+ + SO32−
Kyselina siričitá tvorí dva typy solí: siričitany a hydrogensiričitany. Siričitany sa na vzduchu pozvoľna zlučujú s kyslíkom a tým sa oxidujú na sírany. Kyselina siričitá a jej soli majú redukčné vlastnosti. Príkladom je reakcia s kyselinou dusitou: 2 HNO2 + H2SO3 → 2 NO + H2SO4 + H2O
Siričitany alkalických kovov sa zahrievaním rozkladajú a ich rozkladom vzniká síran a sulfid: 4 Na2SO3 → 3 Na2SO4 + Na2S
Siričitany kovov alkalických zemín sa však zahrievaním rozkladajú na oxid siričitý a príslušný oxid kovu: MgSO3 → MgO + SO2
Iné projekty
Kategória:Kyseliny síry Kategória:Anorganické kyseliny