Kyselina fosforitá (H3PO3 (presnejšie dihydroxyfosfínoxid)) alebo kyselina fosfónová je biela kryštalická látka, jedna z mnohých kyselín fosforu.
Nomenklatúra a tautoméria Kyselina fosforitá sa presnejšie opisuje vzorcom HPO(OH)2. Táto molekula existuje v rovnováhe s menšinovým tautomérom P(OH)3. Podľa odporúčania IUPAC z roku 2005 sa táto prvá forma označuje kyselina fosfónová, kým forma druhá ako kyselina fosforitá.
Príprava Kyselina fosforitá vzniká síce reakciou oxidu fosforitého s vodou za chladu P2O3 + 3H2O → 2H3PO3, za tepla však namiesto toho vzniká zmes kyseliny fosforečnej a fosfánu 2P2O3 + 6H2O → PH3 + 3H3PO4. Preto sa obvykle pripravuje hydrolýzou chloridu alebo bromidu fosforitého PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl, PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr.
Chemické vlastnosti Hoci molekula kyseliny fosfónovej obsahuje tri atómy vodíka a zdalo by sa, že v tejto molekule je fosfor trojmocný, je molekula tejto látky nesymetrická. Jeden z atómov vodíka je viazaný priamo na atóm fosforu a zostávajúce dva vodíkové atómy sú na fosfor viazané cez kyslík. To znamená, že vo vodnom roztoku sa kyselina fosfónová disociuje iba do druhého stupňa, je teda len dvojsýtna. To znamená, že tvorí "len" dva rady solí, a to dihydrogénfosfónany a hydrogénfosfónany. Dihydrogénfosforitanový anión má náboj -1, a hydrogenfosforitanový -2 ([H2PO3]1- resp. [HPO3]2-).
Zahrievaním sa rozkladá na kyselinu fosforečnú a fosfán
4H3PO3 → PH3 + 3H3PO4.
Vo vodnom roztoku sa samovoľne pomaly oxiduje vzdušným kyslíkom na kyselinu fosforečnú
2H3PO3 + O2 → 2H3PO4.
Vzhľadom na to je kyselina fosforitá redukčným činidlom, ktoré je napr schopné redukovať soli jednomocného striebra na kov, napr.
2AgNO3 + H3PO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + H3PO4,
alebo zlúčeniny dvojmocnej ortuti na jednomocné
2HgCl2 + H3PO3 + H2O → 2Hg2Cl2 + 2HCl + H3PO4.
Referencie
Literatúra
Iné projekty
Zdroj
Kategória:Zlúčeniny fosforu Fosforitá Fosforitá