Manganov(II) oksid ali krajše manganov oksid je zelena kristalinična anorganska spojina s kemijsko formulo MnO.Arno H. Reidies (2007). Manganese Compounds. Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a16_123. Industrijsko proizvedeni manganov oksid se v velikih količinah uporablja kot dodatek za kemična gnojila in aditiv v prehranski industriji.
Zgradba, stehiometrija in reaktivnost Manganov(II) oksid ima, podobno kot drugi monoksidi, kubično kristalno strukturo, v kateri so kationi in anioni oktaedrično koordinirani. Druga lastnost, ki jo imajo tudi drugi monoksidi, je nestehiometričnost, tako da je njegova kemijska formula nekje med MnO in MnO 1,045.N.N. Greenwood, A. Earnshaw (1997). Chemistry of the Elements. 2. izdaja. Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
Pri temperaturah pod 118 K je antiferomagneten. Bil je ena od prvih spojin, katerih magnetna zgradbaJ.E Greedon (1994). Magnetic oxides. Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0. je bila določena z nevtronsko difrakcijo (leta 1951).C. G. Shull, W. A. Strauser, E. O. Wollan (1951). Neutron Diffraction by Paramagnetic and Antiferromagnetic Substances. Phys. Rev. 83: 333–345. DOI: 10.1103/PhysRev.83.333.
Kemijske reakcije manganovega(II) oksida so značilne za ionske okside. Pri obdelavi s kislinami se pretvori v ustrezne manganove(II) soli in vodo. Z oksidacijo preide v manganov(III) oksid (Mn2O3).
Pridobivanje in nahajališča Manganov(II) oksid se v naravi pojavlja kot redek mineral manganozit.
Industrijsko se proizvaja z redukcijo MnO2 z vodikom, ogljikovim monoksidom ali metanom:
MnO2 + H2 → MnO + H2O MnO2 + CO → MnO + CO2
Priravi se lahko tudi s kalciniranjem manganovega karbonata:W.H. McCarroll (1994). Oxides- solid sate chemistry. Encyclopedia of Inorganic chemistry Urednik R. Bruce King. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.
MnCO3 → MnO + CO2
Proces kalciniranja poteka brez pristopa zraka, da bi se preprečilo tvorjenje Mn2O3.
Aternativni postopek je oksalatni postopek, ki je uporaben tudi za sintezo železovega(II) oksida (FeO) in kositrov(II) oksid (SnO). Pri segrevanju v inertni atmosferi (običajno CO2), manganov(II) oksalat razpade v MnO:A. Sutcliffe (1930). Practical Chemistry for Advanced Students. Izdaja 1949. John Murray. London.
MnC2O4•2H2O → MnO + CO2 + CO + 2 H2O
Uporaba Manganov(II) oksid se skupaj z manganovim sulfatom (MnSO4) uporablja kot sestavina umetnih gnojil. Letna poraba za ta namen je več tisoč ton. Uporablja se tudi kot katalizator za sintezo alil alkohola, v keramični, barvni in steklarski industriji, za beljenje loja in v tekstilnem tiskarstvu.
Sklici
Kategorija:Manganove spojine Kategorija:Oksidi