Srebro nitrat je neorgansko jedinjenje sa formulom . Ovo jedinjenje je prekurzor mnogih drugih jedinjenja srebra, kao što su jedinjenja koja se koriste u fotografiji. On je daleko manje senzitivan na svetlost od halida.
U čvrstom srebro nitratu, joni srebra imaju trigonalno planarnu koordinaciju.
Sinteza i struktura Kristali srebro nitrata se mogu dobiti rastvaranjem metala srebra u rastvor azotne kiseline te zatim uparavanjem rastvora. -{3 Ag(s) + 4HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + 2 H2O (l) + NO(g)}- U čvrstom srebro-nitratu, joni srebra su raspore]eni u planarnoj ravni sa 3 koordinate (oblik jednakostraničnog trougla).-{P. Meyer, A. Rimsky i R. Chevalier: Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires; Example de cristal parfait, Acta Crystallographica, 1978, B34, pp. 1457-1462.}-
Reakcije Srebro-nitrat pokazuje brojne reakcije, ali se u laboratoriji i analitičkoj hemiji koristi uglavnom za dokazivanje hloridnog jona (-{Cl}--). -{AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3}- -{AgNO3 + HCl → AgCl↓ +HNO3}- Ukoliko se u raskvoru nađu srebrni i hloridni joni, oni stvaraju karakteristični beli, sirast talog.
Srebro-nitrat takođe može da reaguje sa karbonatima i hidrogenkarbonatima: -{2 AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3↓ + 2 NaNO3}-
Ako se izloži svetlosti, ili ako stoji na svetlom i toplom mestu, razlaže se prema jednačini: -{2 AgNO3 → 2 Ag + O2 + 2 NO2}-
Upotreba Baza za dobijanje drugih jedinjenja srebra Srebro nitrat je najpovoljnija so srebra u smislu troškova industrijske proizvodnje, te nudi brojne prednosti. Nije higroskopna, nasuprot fluoroboratnim i perhloratnim solima. Relativno je stabilna pri izlaganju svetlosti. Može se rastvoriti u brojnim rastvaračima. Nitratna funkcionalna grupa se može zameniti sa mnogim drugim grupama, dajući druge soli srebra. Izlažući srebro-nitrat jonima halida dobija se -{AgX}- (gde je -{X}-= -{Cl}-, -{B}-r, -{I}- itd.). U proizvodnji fotografskih filmova, srebro-nitrat reaguje sa kalijum ili natrijum halidima te se formira nerastvorna so srebro halida u fotografskom želatinu. Zatim se ona nanosi na trake tri-acetata ili poliestra. Na sličan način se dobijaju i neka jedinjenja srebra koja se koriste u pravljenju eksploziva, poput fulminata, azida ili acetilida. Tretiranjem srebro-nitrata sa bazama dobija se srebro oksid: -{2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O + 2 NaNO3 + H2O}-
Organska sinteza Srebro nitrat se koristi na mnoge načine u sintezama organskih materija npr. kod deprotekcije ili oksidacije. Jon -{Ag}-+ reverzibilno reaguje sa alkenima, a srebro-nitrat se koristi kod razdvajanja smeša alkena putem selektivne apsorpcije. Rezultujuće jedinjenje se može razložiti sa amonijakom oslobađajući slobodne alkene.-{A. C. Cope, R. D. Bach: Trans-Cyclooctene, Organic Syntheses, Volume 5, 1973 pp. 315; Vol. 49, 1969 pp. 39.}-
Toksičnost Srebro-nitrat je otrovan i uzrokuje koroziju. Ukoliko srebro-nitrat dospe na kožu, koža najprije pobeli, da bi nakon sat vremena potamnela, praveći kombinaciju metalnog srebra i srebrnih sulfida.
Reference
Spoljašnje veze Karta međunarodne hemijske bezbednosti 1116 -{NIOSH}-
Категорија:Једињења сребра Категорија:Антисептици Категорија:Нитрати Категорија:Фотографске хемикалије Категорија:Хемикалије осетљиве на светло Категорија:Оксидационо средство Категорија:Алхемијске супстанце