U hemijskoj kinetici konstanta brzine hemijske reakcije k ili je kvantitativna mera brzine hemijske reakcije.-{Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions) }-
Za hemijsku reakciju gde supstance A i B reaguju i proizvode C, brzina reakcije ima oblik: -{ Reaction: A + B → C }-
-{k(T)}- je konstanta brzine reakcije, koja je zavisna od temperature.
-{[C]}- je koncentracija supstance -{C}- u molovima po jedinici zapremine rastvora podrazumevajući da se reakcija odvija u celoj zapremini rastvora (za reakcije koje se odvijaju na graničnoj površini, konstanta bi bila definisana kao broj molova -{C}- po jedinici površine).
Eksponenti -{m}- i -{n}- se nazivaju redovima i zavisni su od mehanizma reakcije. Oni se mogu odrediti eksperimentalno.
Jednostepena reakcija se može zapisati kao
-{Ea}- je energija aktivacije i -{R}- je univerzalna gasna konstanta. Pošto na temperaturi -{T}- molekuli imaju energije definisane Boltcmanovom distribucijom, može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od -{Ea}- varirati sa faktorom -{e-Ea/RT}-. -{A}- je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.
Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.
Vidi još Brzina hemijske reakcije Hemijska kinetika
Reference
Literatura
Категорија:Хемијска кинетика