Трећа аналитичка група катјона у аналитичкој хемији је група следећих катјона: -{Al3+}-, -{Cr3+}-, -{Mn2+}-, -{Fe2+}-, -{Fe3+}-, -{Ni2+}-, -{Co2+}-, -{Zn2+}-.
Опште карактеристике Таложе се из неутралних и базних раствора са групним реагенсом амонијум-сулфидом у облику сулфида, осим алуминијума и хрома који се таложе као хидроксиди. Ови сулфиди се не таложе са водоник-сулфидом из киселих раствора јер се у њима растварају.
Соли катјона ове групе које се растварају у води су углавном хлориди, сулфати и нитрати, а не растварају се сулфиди, фосфати и карбонати. Већина ових, као и других соли су различито обојене.
Једно од главних својстава је способност грађења комплексних једињења. Такође, веома су непостојани у присуству оксидо-редукционих средстава, посебно једињења гвожђа, мангана, хрома, никла и кобалта.
Опште реакције Са амонијум-сулфидом у неутралној и базној средини граде талоге сулфида и хидроксида: црни талог гвожђе(II)-сулфида, гвожђе(III)-сулфида, никл(II)-сулфида и кобалт(II)-сулфида, бели талог алуминијум(III)-хидроксида и цинк(II)-сулфида, сивозелени талог хром(III)-хидроксида и ружичасти талог манган(II)-сулфида. -{Mn2+ + S2- → MnS}-
Алкални хидроксиди са катјонима ове групе таложе хидроксиде: бели талог манган(II)-хидроксида, алуминијум(III)-хидроксида и цинк(II)-хидроксида, зелени талог хром(III)-хидроксида, гвожђе(II)-хидроксида и никл(II)-хидроксида и тамноцрвени талог гвожђе(III)-хидроксида. -{CoCl2 + OH- → Co(OH)Cl + Cl-}-
Амонијак реагује са катјонима ове групе и тада се граде хидроксиди и базне соли, као на пример: -{Zn2+ + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4+}-
Са алкалним карбонатима дају талоге карбоната, базних карбоната и хидроксида. -{Fe2+ + CO32- → FeCO3}-
Са динатријум-хидроген-фосфатом из неутралне средине таложе се фосфати: зелени талог никл(II)-фосфата и хром(III)-фосфата, бледожути талог гвожђе(III)-фосфата, љубичасти талог кобалт(II)-фосфата и бели талог цинк(II)-фосфата, манган(II)-фосфата и алимунијум(III)-фосфата. Гвожђе(II)-фосфат је такође бео, али на ваздуху помодри. -{Al3+ + HPO42- → AlPO4 + H+}-
Редукциона средства као што су водоник-пероксид, водоник-сулфид, јодо-водоник и сулфитна киселина редукују једињења хрома, мангана, гвожђа, никла и кобалта. На пример: -{2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH- → 2CrO42- + 8H2O}-
Јака оксидациона средства у зависности од услова извођења реакције оксидују једињења хрома, мангана, гвожђа, никла и кобалта. На пример: -{2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O}-
Доказивање -{Al3+}- јона реагенс производ детектовање промене реакције амонијак алуминијум-хидроксид бели желатинозни талог -{Al3+ + 3NH3 + 3HOH → Al(OH)3 + 3NH4+}- ализарин ализарински лак (ако реагује алуминијум-хидроксид) цигла-црвени талог 400п кобалт(II)-нитрат кобалто-алуминат тенардово плаво- талог -{Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O}- -{Co(NO3)2 → 2NO2 + 1/2O2 + CoO}- -{Al2O3 + CoO → 100п}-
Доказивање -{Cr3+}- јона мини|десно|Са ЕДТА -{Cr3+}- јон прави комплексно једињење љубичасте боје реагенс производ детектовање промене реакције водоник-пероксид хромат жута боја раствора -{2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH- → 2CrO42-+ 8H2O}-
Доказивање -{Mn2+}- јона
реагенс производ детектовање промене реакције водоник-пероксид метаманганаста киселина смеђи талог Најпре -{Mn2+}- реагује са -{NaOH}-, па се ствара -{Mn(OH)2}- и уз додавање -{H2O}-2 и -{H2MnO}-3. Манган се може доказати и оксидацијом са олово(IV)-оксидом и тада се добијени раствор боји љубичасто.
Доказивање -{Fe3+}- јона реагенс производ детектовање промене реакције калијум-хексацијаноферат(II) гвожђе(III)- хексацијаноферат(II) берлинско плаво- талог -{4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3}- калијум-роданид или амонијум-роданид комплексно једињење тамноцрвени раствор -{3Fe2+ + 3NCS- → Fe(NCS)3}-
Доказивање -{Fe2+}- јона реагенс производ детектовање промене реакције калијум-хексацијаноферат(III) гвожђе(II)-хексацијаноферат(III) модри талог -{3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2}- Са диметил-глиоксимом ствара се комплексно једињење ружичастоцрвене боје.
Доказивање -{Co2+}- јона реагенс производ детектовање промене реакције калијум-роданид или амонијум-роданид комплексно једињење плава боја раствора -{Co2+ + 4NCS- → [Co(NCS)4]2-}- калијум-нитрат хекса-нитрокобалтат(III) жути кристални талог -{Co2+ + 7NO2 + 3K+ + 2H+ → K3[Co(NO2)6] + NO + H2O}- Са α-нитрозо-β-нафтолом ствара се пурпурни талог соли кобалта(III): -{Co[C10H6(NO)O]3}-
Доказивање -{Ni2+}- јона реагенс производ детектовање промене реакције диметил-глиоксим никл- диметил-глиоксим ружичастоцрвени талог 400п алкални хидроксид и хлорна вода никл(III)-хидроксид тамноцрвени талог -{Ni2+ + + 2OH- → Ni(OH)2}- -{2Ni2+ + Br2 + 6OH- → 2Ni(OH)3 + 2Br-}-
Доказивање -{Zn2+}- јона реагенс производ детектовање промене реакције водоник-сулфид цинк-сулфид бели талог -{Zn2+ + H2S → ZnS + 2H+}- калијум-хексацијаноферат(III) цинк-хексацијаноферат(III) жути талог -{3Zn2+ + 2K3[Fe(CN)6] → Zn3[Fe(CN)6]2 + 6K+}-
Литература
Рондовић, Д. 1991. Квалитативна хемијска анализа. Научна књига: Београд.
Категорија:Аналитичка хемија