мини|Кишна вода струји из надстрешнице. Међу силама које управљају формирањем капи: површинска напетост, кохезија, Ван дер Валсове силе, Plateau–Rayleigh нестабилност Ван дер Валсова веза је слаба интеракција између момента електричних дипола атома или молекула; типичне енергије су 0,1 -{eV}- или мање. Везивање молекула воде у течном и чврстом стању је делимично резултат ове дипол-дипол интеракције.
Ниједан атом нема непроменљиви диполни момент, као ни многи молекули. Ипак, варирање расподеле наелектрисања може довести до варирања момената дипола; а то може изазвати диполне моменте у суседним структурама. Све укупно, резултујућа дипол-дипол интеракција је привлачна, производећи слабу везаност атома или молекула. Интеракција услед потенцијалне енергије веома брзо опада са растојањем међу молекулима, обично као 1/-{r}-6. Претварање у течности или у чврсто стање код инертних гасова и молекула као -{H2, O2}- и -{N2}- се дешава због Ван дер Валсових интеракција и дејства дипола. Није потребно пуно термалне енергије да се ове слабе везе раскину, тако да углавном такве супстанце постоје у течности и у чврстом стању при веома ниским температурама.
Име везе названо је по холандском физичару и математичару Јоханесу ван дер Валсу.
Референце
Литература
I. D. Dzyaloshinskii, E. M. Lifshitz, and L. P. Pitaevskii, English translation: L. D. Landau and E. M. Lifshitz, . Dieter Langbein, "Langbein, Dieter Theory of Van der Waals Attraction, (Springer-Verlag New York Heidelberg 1974)" , "". Holmgren Lab. E. M. Lifshitz, English translation: Western Oregon University's "". Intermolecular Forces. (animation) J. Lyklema, Fundamentals of Interface and Colloid Science, page 4.43
Спољашње везе An introductory description of the van der Waals force (as a sum of attractive components only) -{ TED Talk on biomimicry, including applications of Van der Waals force.}-
Категорија:Међумолекуларне силе