Perjodsyra, eller ortoperjodsyra, H5IO6, är en giftig och explosiv oorganisk syra.
Egenskaper Ortoperjodsyra bildar färglösa, i luft söndersmältande kristaller. Den har ett antal sura dissociationskonstanter. pKa för metaperjodsyra har inte fastställts. H5IO6 ↔ H4IO6− + H+, pKa = 3.29
H4IO6− ↔ H3IO62− + H+, pKa = 8.31
H3IO62− ↔ H2IO63− + H+, pKa = 11.60
Då det finns två former av perjodsyra, följer det att två typer av perjodatsalter bildas. Till exempel, natriummetaperjodat, Na5IO4, kan syntetiseras från HIO4 medan natriumortoperjodat, Na5IO6kan syntetiseras från Na5IO6.
Struktur Ortoperjodsyran formar monoklina kristaller, bestående av en något deformerad IO6-oktaeder, länkade via överbryggande väteatomer. Kristallstrukturen hos metaperjodsyra innefattar också IO6-oktaedern, men dessa är anslutna med överbryggande syreatomer till att bilda en-dimensionella oändliga kedjor.
Framställning Produktion i modern industriell skala innebär elektrokemisk oxidation av jodsyra på en PbO2-anod, med följande elektrodpotential:
H5IO6 + H+ + 2 e− → IO3− + 3 H2O 1.6 E°
Ortoperjodsyra kan dehydratiseras för erhållande av metaperjodsyra genom upphettning till 100 °C. Ytterligare upphettning till ca 150 °C ger jodpentoxid (I2O5) snarare än den förväntade anhydriddijodinheptoxide (I2O7). Metaperjodsyra kan också framställas från olika ortoperjodater genom behandling med utspädd salpetersyra: H5IO6 → HIO4 + 2 H2O
Användning Perjodsyra är användbar för att bestämma strukturen av kolhydrater då den kan användas för att öppna sackaridringar. Detta förfarande används ofta i märkningssackarider med fluorescerande molekyler eller andra taggar såsom biotin.
Perjodsyra används också i som ett oxidationsmedel av måttlig styrka.
Källor
Bra Böckers lexikon, 1978
Kategori:Väteföreningar Kategori:Jodföreningar Kategori:Oxiderande syror