Kväveoxider är föreningar av syre och kväve eller en blandning av sådana föreningar:
Kväveoxid, även kallad kvävemonoxid, (NO), kväve(II)oxid Kvävedioxid (NO2), kväve(IV)oxid Dikväveoxid, lustgas, (N2O), kväve(-I,III)oxid Nitrosylazid (N4O), kväve(-I,0,I,II)oxid Nitratradikal (NO3), kväve(VI)oxid Dikvävetrioxid (N2O3), kväve(II,IV)oxid Dikvävetetroxid (N2O4), kväve(IV)oxid Dikvävepentoxid (N2O5), kväve(V)oxid Trinitramid (N(NO2)3), kväve(III,V)oxid
Inom atmosfärkemi, luftföroreningar och besläktade områden avser kväveoxider NOx (NO och NO2).United States Clean Air Act, 42 U.S.C. § 7602
Bara de tre förstnämnda kan isoleras vid rumstemperatur. N2O3, N2O4 och N2O5 sönderfaller snabbt vid rumstemperatur. NO3, N4O, och N(NO2)3 är mycket reaktiva.
N2O är stabil och tämligen icke-reaktiv i rumstemperatur, medan NO och NO2 är rätt reaktiva men rätt stabila när de isolerats.
Illustrationer
NOx NOx är ett samlingsnamn för de oxider av kväve som uppstår vid förbränning vid höga temperaturer, särskilt i förbränningsmotorer. Främst uppstår kvävemonoxid (NO), som oxideras i luft till kvävedioxid (NO2). Kvävedioxid reagerar sedan med vattenmolekyler (H2O) i luften och bildar salpetersyra (HNO3). NO och NO2 kallas också nitrösa gaser.
Kväveoxiders inverkan på ozonskiktet Det bildas naturligt kväveoxider på jordytan genom mikrobiologiska processer och uppe i Jordens atmosfär genom kosmisk strålning som till exempel röntgenstrålning. Men också flygplan, konstgödning och kärnvapenexplosioner skapar kväveoxider som verkar skadande på ozonlagret. Samtidigt bidrar kväveoxider till att ozon bildas.Titel: Naturen i fokus / sid:63 / Förlag: Focus, Esselte Focus Uppslagsböcker AB, Stockholm 1984, / Huvudredaktör: Professor Kai Curry-Lindahl /
Källor
Se även Lustgas Dikvävetetroxid (ibland oegentligt kallat "kvävetetroxid")
Kategori:Oorganiska kväveföreningar Kategori:Oxider Kategori:Miljökemi