Тетраметиламоній хлорид — одна з найпростіших солей четвертинного амонію з чотирма метильними групами, тетраедрично приєднаними до центрального N. Хімічна формула (CH3)4N+Cl−, часто скорочується як Me4N+Cl−. Це гігроскопічна безбарвна тверда речовина, розчинна у воді та полярних органічних розчинниках.
Тетраметиламоній хлорид є основним промисловим хімікатом, який широко використовується як хімічний реагент, а також як бактерицид із низьким вмістом залишків у таких процесах, як гідророзрив. У лабораторії він має менше синтетичних хімічних застосувань, ніж солі четвертинного амонію, що містять довші N-алкільні замісники, які широко використовуються як каталізатори міжфазного переносу.
Отримання та лабораторне застосування Тетраметиламоній хлорид ефективно отримують реакцією триметиламіну і метилхлориду.
N(CH3)3 + CH3Cl → N(CH3)4+Cl−
Його отримують шляхом алкілування хлориду амонію диметилкарбонатом у присутності іонного рідкого каталізатора.
За винятком надзвичайних умов, він зазвичай використовується як джерело інертного протикатіону Me4N+. Подібним чином він служить ліпофільним осадником.
У низьких концентраціях він використовується в полімеразних ланцюгових реакціях для підвищення виходу та специфічності. Було показано, що він підвищує вихід у 5–10 разів при 60 мМ шляхом стабілізації пар основ AT.Chevet E. et al. (1995). "Low concentrations of tetramethylammonium chloride increase yield and specificity of PCR". Nucleic Acids Research 23 (16) 3343–344.
Токсичність LD50 = 25 мг/кг (миша, внутрішньочеревна ін'єкція); 40 мг/кг (миша, підшкірно); 50 мг/кг (щур, перорально). Дуже токсичний для водних організмів.
Різноманітні дані про вплив на людину, екологічну токсикологію та хімію, пов’язану з навколишнім середовищем, доступні через базу даних NIH Toxnet.
Див. також
Катіон четвертинного амонію Тетраетиламоній хлорид Гідроксид тетраметиламонію Тетраметиламоній
Примітки