Нітрид літію — це неорганічна сполука з хімічною формулою Li3N, єдиний стабільний нітрид лужного металічного елементу. Це червонувато-рожева тверда речовина із високою температурою плавлення.
Фізичні властивості Червонувато-коричневий порошок. Нерозчинний у більшості органічних розчинників.
Отримання Нітрид літію отримують шляхом прямої реакції літію з газоподібним азотом:
6Li+N2—>2Li3N
Замість спалювання металевого літію в атмосфері азоту, розчин літію в рідкому металевому натрії можна обробити.
Нітрид літію є надзвичайно сильною основою, тому його необхідно захищати від доступу вологи, оскільки він бурхливо реагує з водою з утворенням аміаку:
Li3N2+3H2O=3LiOH+NH3
Хімічні властивості В екзотермічній реакції нітриду літію з вуглекислим газом утворюється аморфний нітрид вуглецю (C3N4) та ціанамід літію (LiCN2).
Під впливом водню при температурі близько 200 °C Li3N реагує з утворенням аміду літію.
Li3N+2H2—>2LiH + LiNH2
За вищих температур він реагуватиме далі з утворенням аміаку та гідриду літію.
LiNH2+H2—>LiH+NH3
Імід літію також може утворюватися за певних умов. Деякі дослідники розглядають це як можливий промисловий процес виробництва аміаку, оскільки гідрид літію можна термічно розкласти назад до металевого літію.
Несумісний з кислотами та з окислювачами. Бурхливо реагує з хлоридом міді(I) з утворенням металевої міді:
2Li3N + 6CuCl=6LiCl + 6Cu +N2.
Застосування
Нітрид літію досліджували як середовище для зберігання газоподібного водню, оскільки реакція є оборотною при 270… °C. Досягнуто поглинання водню до 11,5 % за вагою. Також використовується як азотистий агент в металургії.
Безпека у використанні Утворює легкозаймисті гази при контакті з водою. Вони можуть спалахнути при контакті з водою або вологим повітрям. Вдихання або контакт з парами речовини чи продуктами її розкладання може спричинити серйозні травми або смерть.
Див. також
Нітрид титану Нітрид магнію
Посилання