Нітрат літію — це неорганічна сполука із молекулярним складом LiNO3. Це літієва сіль нітратної кислоти (нітрат лужного металу). Сіль гігроскопічна, поглинає воду із навколишнього середовища, утворюючи гідратовану форму — тригідрат нітрату літію. Його евтектики становлять інтерес для рідин-теплоносіїв.Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. .
Цю сіль виготовляють шляхом обробки карбонату літію або гідроксиду літію нітратною кислотою.
Використання Ця сіль є добрим окислювачем, який використовується у виробництві червоних феєрверків та сигнальних ракет. Також ця неорганічна сполука використовується для виробництва нікелевих акумуляторів.
Теплота плавлення Гідратована форма солі, тригідрат нітрату літію, має надзвичайно високу питому теплоту плавлення, Дж/г, і тому, її можна використовуватися для акумулювання теплової енергії за температури плавлення 303,3 K.
Нітрат літію можна використовувати як середовище для зберігання тепла, зібраного від сонця, в також для приготування їжі. Лінзу Френеля можна використовувати для розплавлення твердого нітрату літію, який потім функціонував би як «сонячна батарея», дозволяючи тепло пізніше перерозподіляти за допомогою конвекції.
Синтез Нітрат літію можна синтезувати шляхом реакції нітратної кислоти та карбонату літію:
Li2CO 3 + 2 HNO 3 → 2 LiNO 3 + H2O + CO2(г)
Зазвичай, під час утворення солі, індикатор pH використовують для визначення ступеня нейтралізації кислоти. Однак, цю нейтралізацію також можна розпізнати за втратами виробництва вуглекислого газу. Щоб позбавити кінцевий продукт зайвої вологи, зразок нагрівають.
Токсичність Нітрат літію може бути токсичним для організму при потраплянні всередину. Сіль може вражати центральну нервову систему, щитовидну залозу, нирки та серцево-судинну систему. При потраплянні на шкіру, в очі та наслизові оболонки нітрат літію може викликати подразнення.
Література
Посилання