Хлоратна кислота — HClO3, сильна одноосновна кислота, в якій хлор має ступінь окиснення +5. У вільному вигляді не отримана; у водних розчинах при концентрації нижче 30 % на холоді досить стійка; в більш концентрованих розчинах розпадається: 8HClO3 → 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2O
Отримання Хлоратна кислота утворюється при розкладанні хлорнуватистої кислоти, при електролізі розчинів хлоридів. В лабораторних умовах її отримують при взаємодії хлорату барію з розведеної сірчаною кислотою: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO3
Хімічні властивості Хлоратна кислота — сильний окисник; її окиснювальна здатність збільшується із зростанням концентрації та температури. HClO3 легко відновлюється до соляної кислоти: HClO3 + 6HBr → HCl + 3Br2 + 3H2O
У слабокислому середовищі HClO3 відновлюється сірчистою кислотою H2SO3 до Cl-, але при пропусканні суміші SO2 і повітря крізь сильнокислий розчин, виходить діоксид хлору: 2HClO3 + H2SO3 → 2ClO2 + H2SO4 + H2O
Від 40%-ної хлоратної кислоти запалюється, наприклад, фільтрувальний папір.
Похідні хлоратної кислоти Хлоратні кислоті відповідають солі — хлорати; з них найбільше значення мають хлорат натрію, калію (бертолетова сіль), кальцію і магнію. Солі хлоратної кислоти — сильні окисники, в суміші з відновниками є вибухонебезпечними.
Див. також Гіпохлоритна кислота Хлоритна кислота Перхлоратна кислота Оксокислоти хлору
Джерела Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102 Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. Луцевич Д. Д. Довідник з хімії, Українські технології, Львів 2003, 420 ст.
Література