Бромідна кислота (також бромводнева кислота) – це водний розчин бромводню. Це сильна кислота, що утворюється шляхом розчинення двоатомної молекули бромводню (HBr) у воді. «Азеотропна» бромідна кислота – це водний розчин, який переганяється при 124,3°C і містить 47,6% HBr за масою, що становить 8,77 моль/л. Бромідна кислота є однією з найсильніших відомих мінеральних кислот.
Застосування Бромідна кислота в основному використовується для виробництва неорганічних бромідів, особливо бромідів цинку, кальцію та натрію. Вона є корисним реагентом для синтезу броморганічних сполук. Деякі етери розщеплюються за допомогою HBr. Вона також каталізує реакції алкілювання та екстракцію певних руд. Промислово важливі органічні сполуки, що готуються з бромідної кислоти, включають алілбромід, тетрабромбіс(фенол) та бромоцтову кислоту. HBr бере участь в антимарковниковському гідрогалогенуванні алкенів у присутності пероксидів. Отримані в результаті 1-бромалкани є універсальними алкілюючими агентами, що дають початок жирним амінам і четвертинним амонієвим солям.
Синтез У лабораторних умовах бромідну кислоту можна добути шляхом реакції Br2, SO2 та води
Частіше лабораторні методи передбачають отримання безводного HBr, який потім розчиняють у воді.
У промисловості бромідну кислоту зазвичай добувають шляхом взаємодії брому з сіркою або фосфором і водою. Проте її також можна виробляти електролітичним способом. Крім того, її можна добути шляхом обробки бромідів неокиснювальними кислотами, такими як фосфорна або оцтова.
Альтернативно кислоту можна приготувати за допомогою розведеної (5,8 М) сульфатної кислоти та броміду калію:
Використання більш концентрованої сульфатної кислоти або нагрівання реакційної суміші вище 75°C призводить до подальшого окиснення HBr до елементарного брому. Кислоту додатково очищають шляхом відфільтровування KHSO4 і відгонки води до тих пір, поки розчин не досягне стану азеотропа (124,3°C). Вихід становить приблизно 85%.
Бромідна кислота доступна у продажу в різних концентраціях і ступенях чистоти.
Примітки