Зако́ни ідеа́льних га́зів (англ. ideal gas laws; нім. Gesetze n pl der idealen Gase n pl) — емпіричні правила, встановлені для ідеальних газів Бойлем і Маріоттом, Гей-Люссаком, Шарлем, Авогадро, Дальтоном; сукупність цих законів описує всі властивості ідеальних газів. Сформульовані у XVII—XIX століттях.
Форма запису Одним з основних є рівняння стану ідеального газу:
.
У хімії рівняння записують зазвичай для одного моля газу, і воно має вигляд
.
У цих формулах:
— об'єм; — кількість газу у молях; — абсолютний тиск; — молярний об'єм; — універсальна газова стала;
— абсолютна температура.
Інші формули та закони
Ізохорний процес. Закон Шарля. V = const. Ізобарний процес. Закон Гей-Люссака. P = const. Ізотермічний процес. Закон Бойля — Маріотта. T = const. Адіабатичний процес (ізоентропійний) — термодинамічний процес, який відбувається без теплообміну з навколишнім середовищем. Політропічний процес. Процес, за якого теплоємність газу залишається незмінною. Це загальний випадок всіх перерахованих вище процесів. Закон Авогадро. За однакових тисків і температур у рівних об'ємах різних ідеальних газів міститься однакове число молекул. Закон Дальтона. Тиск суміші ідеальних газів дорівнює сумі парціальних тисків P газів, що складають суміш. Об'єднаний газовий закон (закон Клапейрона) — це рівняння стану ідеального газу.
Див. також Ізопроцеси Рівняння стану Рівняння стану ідеального газу
Література
Законы идеальных газов