До сьомого періоду періодичної системи належать елементи сьомого рядка (або сьомого періоду) періодичної системи хімічних елементів. Будова періодичної таблиці заснована на рядках для ілюстрації повторюваних (періодичних) тенденцій у хімічних властивостях елементів при збільшенні атомного номера: новий рядок починається тоді, коли хімічні властивості повторюються, тобто елементи з аналогічними властивостями потрапляють до одного вертикального стовпчика — групи періодичної системи.
Усі атоми сьомого періоду періодичної системи мають сім електронних оболонок. Зовнішня (сьома) електронна оболонка може бути занята максимально 32 електронами (оганесон — [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6). Таким чином сьомий період містить 32 хімічних елементи (стільки ж, скільки і попередній), в тому числі включає особливу групу елементів — актиноїди. У нього входять: францій, радій, актиній, торій, протактиній, уран, нептуній, плутоній, америцій, кюрій, берклій, каліфорній, ейнштейній, фермій, менделєвій, нобелій, лоуренсій, резерфордій, дубній, сиборгій, борій, гассій, мейтнерій, дармштадтій , рентгеній, коперницій, ніхоній, флеровій, московій, ліверморій, теннессин і оганесон .
Всі елементи сьомого періоду є радіоактивними. Цей період містить найважчий елемент, що зустрічається на Землі в природному вигляді — уран. Більшість наступних елементів були синтезовані штучно. Хоча деякі з них (наприклад, плутоній) тепер доступні в багатотонних кількостях, більшість з них вкрай рідкісні і отримані лише в кількостях кілька мікрограмів або навіть менше. Деякі з останніх елементів синтезовані в лабораторіях зовсім недавно в кількості декількох атомів.
Хоча рідкість багатьох з цих елементів означає, що експериментальних результатів накопичено не так багато, але вже зараз можна сказати, що тенденції в поведінці по групах в 7 періоді, по всій видимості, менш виражені в порівнянні з іншими періодами. Хоча францій і радій дійсно показують типові (і навіть найбільш різко виражені) властивості груп 1 і 2 відповідно. Актиноїди демонструють набагато більшу різноманітність поведінки і ступені окиснення, ніж лантаноїди. Попередні дослідження показують, що елемент групи 14 флеровій (що знаходиться в таблиці періодичної системи хімічних елементів під свинцем), напевно буде інертним газом, а не металом, а елемент групи 18 оганесон, ймовірно не є інертним газом. Ці особливості періоду 7 можуть бути пов'язані з низкою факторів, в тому числі значним впливом спін-орбітальної взаємодії та релятивістських ефектів і також викликані дуже високим позитивним електричним зарядом їх масивних атомних ядер.
Цей період має велику кількість винятків із правила Маделунга, до них відносяться: актиній (Ac), торій (Th), протактиній (Pa), уран (U), нептуній (Np), кюрій (Cm) і можливо, лоуренсій (Lr), дармштадтій (Ds) , берклій (Bk) і резерфордій (Rf).
Елементи + Хімічні елементи сьомого періоду Група 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII Символ 87Fr 88Ra 89-103 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn 113Nh 114Fl 115Mc 116Lv 117Ts 118Og Актиноїди 89Ac 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No 103Lr
+ Позначення кольорів Лужні метали Лужноземельні метали Лантаноїди Актиноїди Перехідні метали Постперехідні метали Напівметали Неметали Галогени Інертні гази
Джерела A.F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin. New York 1995, ISBN 3-11-012641-9. Ст. 56—64