Нітрид трійоду (іноді йодистий азот, трийодид азоту, неправильна назва: азид йоду; народна назва "недотрога") - надзвичайно чутлива до механічних впливів вибухонебезпечна неорганічна сполука азоту і йоду з формулою NI3 За нормальних умов, нітрид трийоду виглядає, як чорно-коричневі кристали - аддукту з аміаком (аміакату). Однак був отриманий і в індивідуальному вигляді,в реакції нітриду бору та фториду йода.

Кристали дуже чутливі до механічних впливів. Найчутливіша з усіх вибухових речовин. У сухому вигляді вибухає від дотику, утворюючи рожево-фіолетову хмару парів йоду. Швидкість детонації Це єдина відома речовина, яка вибухає під впливом альфа-часток та інших продуктів ядерного розпаду . Також вибухає від дії яскравого світла - наприклад, електронного фотоспалаху на відстані ~0.5 м.

Вперше його отримав Куртуа в 1812 -1813 рр. (за іншою версією це зробив Ганч в 1900 ).

За найвищу механічну чутливість в класі ініціюючих ВВ та простоту виготовлення в народі її прозвали "недотрога",

Властивості

Хімічні властивості Аддукт нітриду йоду розкладається у взаємодії з діетилцинком:

NH3 * NI3 + 3Zn(C2H5)2 -> NH3 + N(C2H5)3 + 3ZnC2H5I

За допомогою цієї реакції було встановлено будову аддукту йодиду азоту з аміаком

Речовина є дуже нестабільшою, через велику довжину зв'язку і більшими відносними розмірами трьох атомів йоду, що припадають на один атом азоту, і відповідно низькою енергією активації реакції розкладання. Трийодид азоту є єдиною відомою вибуховою речовиною, здатною детонувати від альфа-випромінювання та уламків поділу важких ядер . Розкладається у гарячій воді, кислотами-окисниками, лугами.

Реакція розпаду чистої речовини:

2NI3 -> N2 ^ \ + \ 3 I2 ^(−290 kJ/mol)

Амоніак, присутній в аддукті, є відновником для йоду, що утворюється:

8NI3.NH3 -> 5 N2 ^ + 6 NH4I + 9 I2

Згідно з цим рівнянням, ці вибухи залишають оранжево-фіолетові плями йоду, які можна видалити розчином тіосульфату натрію. Альтернативний спосіб видалення плям – просто дати йоду час висохнути.

Йодид азоту піддається гідролізу з утворенням оксиду азоту (III) та йодоводневої кислоти:

2NI3 + 3H2O -> 6HI + N2O3

Йодид азоту є окисником, утворений in situ при додаванні розчину йоду до розчину відновника у водному амоніаку. Він окиснює гідрохінон до хінгідрону та бензальдегід до бензойної кислоти Родионов В. М. Реакции и методы исследования органических соединений. Книга 6. М.: ГНТИХЛ, 1957 (стр. 41) .

Фізичні властивості У сухому стані – дрібні голчасті кристали від світло-коричневого до чорного кольору, нерозчинні у воді, спирті. Надзвичайно чутлива речовина, що вибухає при найменшому дотику. У вологому вигляді за наявності надлишку аміаку у розчині порівняно стійкий. Нерозчинний в етиловому спирті. Є барвною речовиною.(відмивається розчином харчової соди). Звук детонації нагадує пістолетний постріл. Наслідком детонації ще є хмарка пурпурових парів йоду, які є отруйними.

Синтез

Аміакати нітриду трийоду Внаслідок реакції йоду з водним амоніаком утворюється чутлива до удару коричнева тверда речовина.

При змішуванні реагентів випадає або чорний або бурий осад, що і є продуктом приєднання аміаку до нітриду трийода: 3I2(s) + 5NH3(aq) -> NI3*NH3(s) + 3NH4I(aq)

В реакції з безводним амоніаком за низької температури продукт, що утворюється, має склад:

NI3.(NH3)5,.

При нагріванні він починає втрачати частину аміаку. Цей аддукт вперше був описаний Куртуа в 1812 році, остаточно його формулу визначив в 1905 році .

У твердому стані його структура складається з ланцюжків-NI2-I-NI2-I-NI2-I - .

Чистий нітрид трийоду Вперше нітрид трийоду NI3, вільний від зв'язаного аміаку, було синтезовано у 1930 взаємодією дибромйодиду калію KIBr2 з рідким амоніаком. У продукті реакції молярне відношення йоду та азоту становило 1:3,04

3 KIBr2 + 4 NH3 -> NI3 + 3 KBr + 3 NH4Br

Отриманий NI3сублімувався у вакуумі у кімнатній температурі і конденсувався у пастці, що охолоджується рідким повітрям. Також NI3 з низьким виходом утворюється при реакції нітриду бору BN з монофторидом йоду IF у трихлорфторметані при :

BN + 3 IF -> NI3 + BF3

Застосування

Як реагент Через надлишкову нестабільність застосовується як засіб для ефектного хімічного фокусу.

Практичним застосуванням нітриду трийоду у хімічних взаємодіях є йодування фенолів (та інших ароматичних сполук ). NI3 отримують in situ додаючи до аміачного розчину фенолу розчин йоду. До прикладу, тимол у таких умовах йодується в положення до гідроксилу з утворенням йодтимолу, а пірол кількісно йодується до тетрайодпіролу Губен И. том III, выпуск 1. М.: Государственное химико-техническое издательство, 1934, стр. 440. .

Як вибухова речовина Разом з тим, завдяки легкості отримання та ефектності його вибухового розкладання мікрокількості трийодиду азоту входить до демонстраційних експериментів у курсі неорганічної хімії .

Також є рідкісний спосіб використання, залишення вологої речовини, на місці вчинення хуліганських дій. Коли речовина висихає, випадковий перехожий, чи жертва випадково торкається або наступає на нього, то речовина детонує.

Література

Примітки