Wyznaczanie ciepła reakcji i zależności między Qp i Qv Wartości i są wyznaczane z użyciem odpowiednich typów kalorymetrów – bomby kalorymetrycznej albo kalorymetrów otwartych lub przepływowych W najprostszych kalorymetrach „szkolnych” miarą ilości wydzielanego ciepła jest zmiana temperatury układu. W przypadkach stosowania urządzeń pracujących w stałej temperaturze ilość wydzielanego ciepła jest określana pośrednio (np. na podstawie zmian temperatury czynnika chłodzącego lub zmian ilości stopionego lodu w izotermicznym płaszczu lodowo-wodnym).

W czasie reakcji w warunkach izobarycznych i izochorycznych są osiągane stany końcowe o różnych ciśnieniach. Dla reakcji prowadzonej w warunkach izobarycznych spełniane jest równanie:

co bywa zapisywane jako:

mimo że (uznaje się, że obie zmiany energii wewnętrznej są podobne).

Dodatkowym stosowanym uproszczeniem jest uznanie, że czynnik może nie być brany pod uwagę, jeżeli w reakcji nie biorą udziału reagenty gazowe, czyli:

W przypadku reakcji z udziałem gazów czynnik nie może być pominięty i równanie stosuje się w postaci wynikającej z równania stanu gazu doskonałego:

gdzie – zmiana liczby moli reagentów gazowych.