mini|450px|Međumolekulska sila u hlorovodiku je slabija od unutarmolekulske vodikove veze, koja održava stabilnost molekule. Međumolekulske sile su snage privlačenja i odbijanja između susjednih čestica: atoma, molekula ili iona. Slabije su od unutarmolekulskih sila, koje održavaju na okupu atome molekula.
Naprimjer, kovalentna veza u molekulama hlorovodika (HCl) je mnogo jača nego sile između susjednih molekula, koje se javljaju onda kada su molekule međusonno dovoljno približene.
Međumolekulske sile se javljaju u četiri oblika: Dipol–dipol sile; Ion–dipol sile; Dipolom inducirane dipolne sile ili Debyejeve sile; Trenutne dipolom inducirane dipolne sile, Londonove disperzijske sile.
Londonova disperzijska sila
Londonova disperzijska sila je poznata kao kvantno inducirana trenutna polarizacija ili trenutna dipolom inducirana dipolna sila. Londonova disperzijska sila je uzrokovana koreliranim kretanjem elektrona u interagujućim molekulama. Elektroni iz različitih molekula, počinju da se međusobo registriraju („osjećaju“) i izbjegavaju, na kratkim međumolekulskim rastojanjima. To se često opisuje kao formiranje „trenutnih dipola“ koji se međusobno privlače.
Debyejeva sila induciranog dipola
Sile induciranog dipala nastaju usljed indukcije (također poznate kao polarizacija), koja je privlačeća interakcija između permanentnog multipola na jednoj molekuli i induciranog multipola drugog.Blustin PH, 1978. A Floating Gaussian Orbital calculation on argon hydrochloride (Ar • HCl). Theoret. Chim. Acta 47, 249–257.Nannoolal Y, 2006. Development and critical evaluation of group contribution methods for the estimation of critical properties, liquid vapour pressure and liquid viscosity of organic compounds. University of Kwazulu-Natal PhD Thesis.Roberts JK and Orr WJC, 1938. Induced dipoles and the heat of adsorption of argon on ionic crystals. Trans. Faraday Soc. 34, 1346–1349.Sapse AM, Rayez-Meaume MT, Rayez JC and Massa LJ, 1979. Ion-induced dipole H-n clusters. Nature 278, 332–333. Ova interakcija je dobila ime po Peteru Debyeu.
Primjer indukcijske interakcije između permanentnog dipola i induciranog dipola su HCl i argon. U ovom sistemu, Ar "osjeća" uticaj dipola, pa njegove elektrone privlači (na H stranu) i odbija (sa Cl strane). Ovaj vid interakcije pojtoji između bilo koje polarne molekule i nepolarnoe/simetrične molekule. Sila inducirane interakcije je daleko slabija od interakcije dipol - dipol, ali je jača od Londonove disperzijske sile.
Interakcije dipol – dipol Dipol – dipol interakcije su elektrostatske interakcije permanentnih molekulskih dipola. Imaju tendenciju orijentacije molekula, tako da im se povećava privlačnost, odnosno smanjuje potencijalna energija. Primjer dipol – dipol interakcije je odnos u hlorovodoniku (HCl). Pozitivni kraj polarne molekule privlači negativni kraj druge molekule i čini da molekule dobijaju specifične orijentacije. Polarne molekule se međusobno privlače, kao npr. HCl i hloroform (CHCl3). 300px
Sile ion-dipol i ion-inducirani dipol Sile između iona i dipola, te iona i induciranih dipola, liče na one u interakcijama među dipolima i induciranim dipolima. Sile između iona i dipola su jače od dipolnih interakcija, zbog prisustva ionskog naboja. Od njih su jače vodikove veze. Sile između iona i dipola orijentiraju čestice tako da pozitivni i negativni dijelovi molekula budu jedni pored drugih, što omogućava maksimalnu privlačnost.
Relativna jačina sila Tip vezeEnergija disocijacije (kcal/mol)Ege, Seyhan (2003) Organic Chemistry: Structure and Reactivity. Houghton Mifflin College. . pp. 30–33, 67Rešetka ionske energije250–4000 Kovalentna veza30–260Vodikove veze1–12 (oko 5 u vodi)Dipol–Dipol veza 0,5–2 Londonove disperzijske veze <1 do 15 (procjena iz entlapijske vaporizacije ugljikovodika)Majer, V. and Svoboda, V. (1985) Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds, Blackwell Scientific Publications, Oxford.
Napomena: Razlike u ovom poređenju su približne – relativne jačine sila variraju, zavisnosti od molekula.
Također pogledajte van der Waalsove sile Unutarmolekulska sila
Reference
Vanjski linkovi Quantum 3.2 SAPT
Kategorija:Međumolekulske veze Kategorija:Hemijske veze