Standardní slučovací Gibbsova energie je změna Gibbsovy energie, která doprovází vytvoření 1 molu dané látky v jejím standardním stavu z chemických prvků v jejich standardních stavech (obvykle při atmosférickém tlaku a teplotě 25 °C). Značkou standardní slučovací Gibbsovy energie je : nebo , kde f, r znamená formation, reaction.
Všechny chemické prvky ve standardních stavech mají standardní slučovací Gibbsovu energii rovnou nule, neboť nedochází spontánně k žádné změně standardního stavu.
ΔfG = ΔfG˚ + RT ln Qf; Qr je reakční kvocient definovaný jako
pro reakci typu :αA + βB σS + τT, kde {Xt} znamená aktivitu.
V rovnováze ΔfG = 0 a současně Qr = K takže rovnice přejde do ΔfG˚ = −RT ln K; kde K je rovnovážná konstanta.
Látka fáze ΔfG°(kJ/mol) ΔfG°(kcal/mol) CO2 g −394,4 −94,26 CO g −137,2 −32,79 CH4 g −50,5 −12,1 C2H6 g −32,0 −7,65
Reference
Kategorie:Termodynamika