Kyselina tellurová, přesněji kyselina hexahydrogentellurová, je anorganická sloučenina se vzorcem Te(OH)6, zapisovaným také jako H6TeO6. Jedná se o bílou krystalickou látku. V pevném skupenství vytváří dvě krystalové formy, kosočtverečnou a jednoklonnou, obě mající oktaedrickou molekulovou geometrii.
Kyselina tellurová je slabá dvojsytná kyselina, vytvářející se silnými zásadami soli tellurany a se slabými zásadami, nebo při hydrolýze telluranů, hydrogentellurany.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001 Používá se jako zdroj telluru při přípravách katalyzátorů pro oxidační reakce.
Výroba Kyselina tellurová se vyrábí oxidací telluru nebo oxidu telluričitého silným oxidačním činidlem, jako je peroxid vodíku, oxid chromový, nebo peroxid sodný.
TeO2 + H2O2 + 2 H2O → Te(OH)6
Krystalizací kyseliny tellurové za teplot pod 10 °C vzniká její tetrahydrát (Te(OH)6·4H2O).
Vlastnosti Bezvodá kyselina tellurová je na vzduchu do teploty 100 °C stálá, ale nad touto hodnotou se dehydratuje na kyselinu polymetatellurovou, bílý hygroskopický prášek o přibližném složení (H2TeO4)10, a kyselinu allotellurovou, sirupovitou kapalinu o přibližném složení (H2TeO4)3.4 H2O.
Soli této kyseliny obvykle obsahují anionty Te(O)(OH) a Te(O)2(OH). Telluranový ion TeO byl potvrzen ve stabilní pevné struktuře u Rb6[TeO5][TeO4].
Kyselina tellurová má oxidační účinky, jak je patrné ze standardního elektrodového potenciálu pro následující reakci (i když příslušné oxidace zpravidla probíhají pomalu).
Te(OH)6 + 2 H+ + 2 e− ⇌ TeO2 + 4 H2O, Eo = +1,02 V
například chlor má potenciál +1,36 V a kyselina seleničitá +0,74 V.
Při zahřátí H6TeO6 na 300 °C vzniká α krystalová modifikace oxidu tellurového, α-TeO3. Reakcí s diazomethanem se vytváří hexamethylester, Te(OCH3)6.
Reference
tellurová Kategorie:Tellurany