Az oxigén-difluorid kémiai vegyület, az oxigén egyik fluoridja, képlete OF2. Molekulaszerkezete – ahogy azt a vegyértékelektronpár-taszítási elmélet is jósolja – V alakú, mint a vízé, de tulajdonságai nagyon eltérőek tőle, erős oxidálószer lévén. Kritikus pontja -58 °C 4,95 MPa nyomáson.
Előállítása Először 1929-ben szintetizálták, olvadt kálium-fluorid és kis mennyiségű vizet tartalmazó hidrogén-fluorid elektrolízisével állították elő. A manapság használt eljárásban nátrium-hidroxid híg vizes oldatát reagáltatják fluorral, melléktermékként nátrium-fluorid keletkezik:
2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O
Reakciói Erős oxidálószer. Benne az oxigén oxidációs száma +2, ami nem fordul elő más vegyületben. 200 °C felett gyökös mechanizmussal oxigénre és fluorra bomlik.
Számos fémmel oxidok és fluoridok képződése közben reagál. A nemfémekkel is reakcióba lép, foszforral reagálva PF5 és POF3 keletkezik, kénnel reakcióba lépve SO2 és SF4 képződik belőle, és magasabb hőmérsékleten még a xenonnal is reagál, miközben XeF4 és xenon-oxifluoridok keletkeznek.
Vízzel nagyon lassan reagál, ebben a reakcióban oxigén és HF keletkezik:
OF2 + H2O → 2 HF (aq.) + O2 (g)
A kén-dioxidot kén-trioxiddá oxidálja:
OF2 + SO2 → SO3 + F2,
azonban UV-sugárzás jelenlétében szulfuril-fluorid () és piroszulfuril-fluorid () a termék:
OF2 + 2 SO2 →
A kultúrában Robert L. Forward Camelot 30K című sci-fi regényében az oxigén-difluoridot a Kuiper-övben élő kitalált lények biokémiai oldószerként használják.
Veszélyei Veszélyes vegyület, erős oxidálószer.
Jegyzetek
Fordítás
További információk National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet WebBook page for OF2 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
Kategória:Szervetlen oxigénvegyületek Kategória:Fluoridok