A standard moláris entrópia egy mól standardállapotú anyag entrópiatartalma.

Szokásos jelölése S°, mértékegysége joule per mol kelvin (J mol−1 K−1). A standard moláris képződési entalpiával ellentétben értéke abszolút érték, azaz egy elem standard állapotában, szobahőmérsékleten S értéke nem nulla. A termodinamika harmadik főtétele szerint egy tiszta kristályos szerkezet entrópiája csak 0 K-en lehet 0 J mol−1 K−1. Ez azonban feltételezi, hogy az anyag „tökéletes kristályt” alkot, azaz semmilyen rendezetlenséget (hibát, diszlokációt) nem mutat – ez sosem teljesül maradéktalanul, mivel a kristályok véges hőmérsékleten nőnek. Ez a maradék entrópia azonban többnyire elhanyagolható.

Termodinamika

Ha egy mol 0 K hőmérsékletű anyagot a környezete 298 K-re melegít, akkor a teljes moláris entrópiája:

,

ahol dqk/T a hőenergia nagyon kis mértékű kicserélődését jelöli T hőmérsékleten. A teljes moláris entrópia a moláris entrópia sok kis változásának összege, ahol minden egyes kis változás reverzibilis folyamatnak tekinthető.

Kémia Egy gáz standard moláris entrópiája szabványos nyomáson és hőmérsékleten az alábbi tagokból áll:

Egy mol szilárd anyag 0 K és az olvadáspont közötti hőkapacitása (beleértve az esetleges kristályszerkezetbeli változások által elnyelt hőt is) A szilárd anyag olvadáshője A folyadék hőkapacitása az olvadásponttól a forráspontig A folyadék párolgáshője A gáz hőkapacitása a forráspont és a szobahőmérséklet között

Az entrópiában bekövetkező változások a fázisátalakulásokhoz és kémiai reakcióhoz köthetők. A kémiai reakciók standard entrópiája a kiindulási anyagok és termékek standard moláris entrópiáinak felhasználásával határozható meg:

ΔS°reakció = S°termékek – S°reaktánsok

A reakciók standard entrópiája segít meghatározni, hogy a folyamat önként végbemegy-e. A termodinamika második főtétele] szerint a spontán reakciók mindig növelik a rendszer és környezetének teljes entrópiáját:

ΔSteljes = ΔSrendszer + ΔSkörnyezet > 0

Kapcsolódó szócikkek Entrópia Hő Szabadentalpia Szabadenergia A termodinamika harmadik főtétele

Jegyzetek

Fordítás

External links Free Energy and Chemical Reactions - Course notes for General Chemistry (R. Paselk, Humboldt State University) Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances - (M. Jolkkonen)

Kategória:Kémiai tulajdonságok Kategória:Termodinamikai állapotjelzők