magnézium-klorát egy szervetlen vegyület, a magnézium klórsavval alkotott sója, melynek képlete Mg(ClO3)2. Fehér színű, tűszerű kristályokat alkotó higroszkópos anyag, amely vízben, acetonban és etanolban jól oldódik. Erősen oxidáló hatású vegyület, számos anyaggal robbanásveszélyes keveréket alkot. A vízmentes forma mellett három kristályvizes alakja ismert: a dihidrát (Mg(ClO3)2·2H2O), a tetrahidrát (Mg(ClO3)2·4H2O) és a hexahidrát (Mg(ClO3)2·6H2O). A magnézium-klorát-hexahidrát jelenlétét a Mars Reconnaissance Orbiter kimutatta a Mars felszínén.
Előállítása A magnézium-klorát előállítható magnézium-karbonát és klórsav reakciójával:
MgCO3 + 2 HClO3 ->Mg(ClO3)2 + CO2 + H2O
Alternatív módon előállítható klórgáz magnézium-hidroxid vizes szuszpenziójába vezetésével, ekkor magnézium-klorid és -klorát keveréke keletkezik:
6 Mg(OH)2(sz) + 6 Cl2(g) -> 5 MgCl2(aq) + Mg(ClO3)2(aq) + 6 H2O(f)
A keletkező magnézium-klorátot acetonnal lehet extrahálni az oldatból. A magnézium-klorát elektrokémiai úton is előállítható magnézium-klorid oldatából, platina anód és rozsdamentes acél katód alkalmazásával:
MgCl2(aq) + 6H2O(f) + e- -> Mg(ClO3)2(aq) + 6 H2(g)
Tulajdonságai A hexahidrát melegítés hatására 35 ˚C-on tetrahidráttá, majd 65 ˚C-on dihidráttá bomlik, 80 ˚C-on pedig bázikus sóvá alakul. További melegítés hatására 120 ˚C-on elbomlik vízre, oxigénre klórra és magnézium-oxidra.
Röntgendiffrakciós vizsgálatok alapján megállapították, hogy a di- és hexahidrátban oktaéderes koordinációjú Mg2+ központok találhatóak. A hexahidrátban mind a hat ligandum vízmolekula, míg a dihidrátban a klorátionok is koordinálnak a magnéziumhoz és hídligandumként funkcionálnak.
Jegyzetek
Kategória:Szervetlen magnéziumvegyületek Kategória:Klorátok