A tellúr az oxigéncsoportba tartozó kémiai elem. A rendszáma 52, a vegyjele Te, nyelvújításkori neve irany. A tellúr név a latin tellus (föld) szóból származik.
Ezüstszürke színű, fémes fényű félfém. Kristályai ridegek, könnyen poríthatóak. Lágy, Mohs-keménysége 2,5. A tellúr kis mértékben vezeti az elektromos áramot. Oldhatatlan vízben és szén-diszulfidban. Az olvadékának a színe sötét, a gőze aranyszínű. A gőzét kétatomos molekulák építik fel.
Felfedezése
Az osztrák-magyar származású erdélyi bányamérnök, Müller Ferenc József (1742–1825) az erdélyi ércek tanulmányozása során fedezte fel, 1782-ben.http://www.sztnh.gov.hu/kiadv/ipsz/200608-pdf/09-technika-longa.pdf Tőle függetlenül fedezte fel Kitaibel Pál 1789-ben.
Kémiai tulajdonságai
Kémiai tulajdonságai a szelénéire emlékeztetnek. Vegyületeiben az oxidációs száma -2 és +6 között változhat. Csak magas hőmérsékleten lép reakcióba hidrogénnel, ekkor tellúr-hidrogén (vagy hidrogén-tellurid, H2Te) keletkezik. Halogénekkel azonban könnyen reagál. Levegőn meggyújtva tellúr-dioxiddá (TeO2) ég el, lángja kékes színű. Kénnel, szelénnel, nitrogénnel és foszforral nem lép reakcióba. Közvetlenül egyesül sok fémmel; vegyületeket képez velük. A kénsav vegyileg oldja (hasonlóan a szelénhez), ekkor tellúr-szulfit (TeSO3) keletkezik.
thumb|left|180px|Tellúr
Előfordulása a természetben
A természetben elemi állapotban is megtalálható. Főként arany- és ezüstércekben fordul elő. Fontosabb ásványai: tellurit (TeO2), nagyágit (kéntartalmú arany-ólom-tellurit), krennerit ((Au, Ag)2Te), szilvianit (összetétele ez előbbi ásványéval megegyező), hessit (Ag2Te). Megtalálható egyes szulfidércekben is. Ritka elem.
Előállítása
Általában nem érceiből, hanem a réz finomításakor keletkező anódiszapból nyerik ki szárítással, majd kénsav jelenlétében pörkölik. Ezután kilúgozzák: kálium-nitrátot és szódát kevernek hozzá, majd ezekkel összeolvasztják. Az ekkor keletkező olvadékot kénsav jelenlétében hevítik, ekkor tellúr-dioxid keletkezik. Ebből redukcióval állítják elő.
Felhasználása
Főként félvezető- és termoelektromos tulajdonságai miatt használják fel, pl. napelemek gyártásához (kadmiummal vagy cinkkelSTRUCTURAL AND SEMICONDUCTING PROPERTIES OF ZnTe THIN FILMS GALVANOSTATICALLY GROWN ONTO MONOCRYSTALLINE InP SUBSTRATE FROM TeCL4 /DMSO SOLUTION. J. Chil. Chem. Soc. [online]. 2007, vol.52, n.3, pp.1246-1248. Disponible en: <http://www.scielo.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0717-97072007000300012&lng=es&nrm=iso>. ISSN 0717-9707. http://dx.doi.org/10.4067/S0717-97072007000300012. ötvözve). Emellett ötvözőelemként is alkalmazzák. Javítja az ólom ellenállóságát a kénsavval szemben, illetve az acél-és rézötvözetek forgácsolhatóságát. Emellett katalizátorként,The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts. Journal of Catalysis, 2014, 311, 369-385.
http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1896844:6/component/escidoc:1896843/JCAT-13-716_revised_06Dec2013.pdfMultifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol. ACS Catalysis, 2013, 3(6), 1103-1113. https://www.researchgate.net/publication/278196177_Multifunctionality_of_Crystalline_MoVTeNb_M1_Oxide_Catalysts_in_Selective_Oxidation_of_Propane_and_Benzyl_AlcoholSurface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid. Journal of Catalysis, 285, 48-60. http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1108560:8/component/escidoc:1402724/1108560.pdfKinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts. PhD Thesis, (2011), http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1199619:5/component/escidoc:1199618/csepei_lenard.pdf illetve a gumigyártásban a vulkanizálás elősegítésére is felhasználják. Fémorganikus vegyületei a szerves szintéziseknek fontos köztiterméke.Solventless and Mild Procedure to Prepare Organotellurium(IV) Compounds under Microwave Irradiation. J. Braz. Chem. Soc., , v. 26, n. 5, p. 832-836, May 2015, Available from: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-50532015000500832&lng=en&nrm=iso>. ISSN 0103-5053. http://dx.doi.org/10.5935/0103-5053.20150059Synthesis of 1,3-diynes via detelluration of bis(ethynyl)tellurides. J. Braz. Chem. Soc. [online]. 2011, vol.22, n.8 [cited 2017-12-26], pp.1439-1445. Available from: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-50532011000800006&lng=en&nrm=iso>. ISSN 0103-5053. http://dx.doi.org/10.1590/S0103-50532011000800006.N-Functionalized organolithium compounds via tellurium/lithium exchange reaction. J. Braz. Chem. Soc.[online]. 2010, vol.21, n.11, pp.2072-2078. Available from: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-50532010001100007&lng=en&nrm=iso>. ISSN 0103-5053. http://dx.doi.org/10.1590/S0103-50532010001100007.A concise enantioselective synthesis of (+)-endo-brevicomin accomplished by a tellurium/metal exchange reaction. J. Braz. Chem. Soc. [online]. 2008, vol.19, n.5, pp.811-812. Available from: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-50532008000500002&lng=en&nrm=iso>. ISSN 0103-5053. http://dx.doi.org/10.1590/S0103-50532008000500002.
Jegyzetek
Források
Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret Nyilasi János: Szervetlen kémia
További információk USGS Mineral Information on Selenium and Tellurium Tellurium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham) CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Tellurium
Kategória:Félfémek Kategória:Oxigéncsoport