Ecuația Henderson-Hasselbalch este folosită în chimie pentru calcularea acidității unei substanțe. Ecuația Henderson-Hasselbalch folosește derivata pH ca masură a acidității în sistemele chimice. Are aplicații în determinarea pH-ului soluțiilor tampon sau pentru identificarea punctului de echilibru al unei reacții acid-bază:
este unde este constanta de disociere dată de formula:
pentru reacția:
unde este concentrația acidului ionizat.
Dezavantaje La punctul de echivalență se consideră că atât acidul cât și baza conjugată au aceeași concentrație ca și la începutul reacției. Disocierea apei este neglijată. Aceste fenomene duc la rezultate eronate atunci când are loc titrarea de acizi cu un Ka mai mare de 10-7,cât și a soluțiilor diluate.
Bibliografie I. Ion, A. Ion Chimie analitică. Echilibre chimice Editura Printech, București, 1999 A. Lehninger, Biochimie vol I-II, Editura Tehnică, București 1987-1992 V. Ranga; I. Teodorescu Exarcu. Anatomia și fiziologia omului, Editura Medicală, București 1970
Categorie:Chimie analitică Categorie:Chimie fizică Categorie:Fiziologie Categorie:Biofizică