În chimie, izotopologii sunt molecule care diferă doar prin compoziția lor izotopică. Aceștia au aceeași formulă chimică și prezintă aceeași legare a atomilor, dar cel puțin un atom are un număr de neutroni diferit față de molecula „părinte”.Stefan Stoll, Isotopomers and Isotopologues: The History behind the Confusion, Chem. Educator 2007, 12, 1–3,
miniatura|dreapta|Structura moleculară a apei tritiate Un exemplu este molecula de apă, care poate avea următoarele forme în funcție de natura izotopilor de hidrogen:„apă ușoară” (HOH sau H2O), „apă semi-grea”, cu izotopul deuteriu în proporție egală cu protiu (HDO sau 1H2HO), „apă grea” cu doi atomi de deuteriu (D2O sau 2H2O) și „apă supergrea” sau apă tritiată (T2O, 3H2O sau alte forme în care apare izotopul radioactiv de tritiu). De asemenea, considerând izotopii oxigenului, pot exista și formele H218O („apă cu oxigen greu”, ) și D218O („apă dublu marcată”, ). În total, există 9 izotopologi stabili ai apei și 9 izotopologi radioactivi care conțin tritiu, adică 18 în total. Cu toate acestea, în amestec sunt posibile doar anumite rapoarte între aceștia, din cauza schimbului frecvent de hidrogen care are loc.
Note
Vezi și Apă cu conținut redus de deuteriu Spectrometrie de masă Izotop Izotopomer
Categorie:Izotopi