Нитра́т стро́нция, азотнокислый стронций, химическая формула — Sr(NO3)2, стронциевая соль азотной кислоты.
Физические свойства При нормальных условиях — бесцветное кристаллическое вещество. Хорошо растворим в воде воды при
Безводный нитрат стронция кристаллизуется из водного раствора при температуре выше 31,3 °C, тогда как тетрагидрат Sr(NO3)2.4H2O кристаллизуется при более низкой температуреGmelins Handbuch der Anorganischen Chemie: Strontium, System Nummer 29, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH, Berlin 1931, Seite 96.. Кристаллогидрат при температуре выше обезвоживается.
Получение Взаимодействием азотной кислоты с карбонатом стронция:
2 HNO3 + SrCO3 -> Sr(NO3)2 + H2O + CO2 ^.
Также образуется при взаимодействии азотной кислоты с оксидом стронция и гидроксидом стронция.
Применение Нитрат стронция — компонент пиротехнических составов для сигнальных, осветительных и зажигательных ракет. Он окрашивает пламя в карминово-красный цвет.
Хотя другие соединения стронция придают пламени такую же окраску, в пиротехнике предпочитают использовать именно нитрат: он не только окрашивает пламя, но одновременно служит окислителем. Разлагаясь в пламени, он выделяет свободный кислород. При этом сначала образуется нитрит стронция, который затем превращается в оксиды стронция и азота.
Используется для изготовления катализаторов дожига выхлопных газов для автомобилей.
В России выпускается в соответствии с требованиями ГОСТ 2820-73ГОСТ 2820-73 Стронций азотнокислый. Технические условия..
Примечания
Категория:Соединения стронция стронция Категория:Соединения азота по алфавиту