Tepelná rovnováha, alebo inak stav termodynamickej rovnováhy, izolovanej fyzikálnej sústavy nastáva vtedy, keď sú v sústave všetky jej makroskopické vlastnosti nemenné.
Implicitne sa dá povedať, že stav termodynamickej rovnováhy:
nezávisí na čase nezávisí na minulosti (teda na spôsobe, akým do tohto stavu dospel) je stav, v ktorom neexistujú makroskopické toky hmoty a energie (tepla).
V praxi to znamená, že v rámci uzatvorenej sústavy (neprebieha žiadna výmena medzi sústavou a jej okolím) sú teploty vyrovnané, čiže žiadna časť (teleso) v sústave nemá vyššiu alebo nižšiu teplotu ako iná časť (teleso) v sústave. Neprebieha teda tepelná výmena medzi žiadnymi časťami sústavy a v rámci sústavy je teplota homogénne konštantná.
Môže byť kľúčové si uvedomiť, že systém sa samovoľne nevie zo stavu TD rovnováhy dostať.
Príklady
Pohár s vodou, ktorá mala predtým vyššiu teplotu ako miestnosť, dospel do stavu rovnováhy, ak sa teploty vody a miestnosti vyrovnali. To isté platí, ak mala voda nižšiu teplotu (myšlienková demonštrácia druhého bodu z implicitnej definície). V dokonalej termoske sa dospeje do stavu termodynamickej rovnováhy, ak sa vyrovná teplota v rámci termosky (už nezávisí na teplote miestnosti). Do stavu termodynamickej rovnováhy môže dospieť aj celý vesmír, pričom teplota sa v tomto procese blíži k nule - tepelná smrť.
Pozri aj
Termika Kalorimetrická rovnica Kalorimeter
Kategória:Termodynamika Kategória:Fyzikálne veličiny