Кислотно-основні реакції — це хімічні реакції між кислотою і основоюBritannica.com. Acid-base-reaction . Існує декілька концепцій опису механізму реакцій цього типу. Так за теорією Бренстеда-Лоурі — це хімічні реакції між молекулами, чи іонами з переносом протонів (іонів водню) H+. Оскільки при цьому типі реакцій одна частинка віддає протон, а інша приєднує, називають такі реакції також протолізом.
Отже при типовій кислотно-основній реакції відбувається передача одного або декількох протонів (іонів водню) H+ між частинками речовини. Ці частинки речовини можуть бути як електрично нейтральними (тобто молекули: води H2O, оцтової кислоти CH3CO2H і т. ін.), так і зарядженими (тобто іонами: амоніаку NH4+, Гідроксид-іоном OH-, карбонат-іоном СО32−;т. ін.).
При цьому в більш загальному випадку у кислотно-основній реакції можуть брати участь молекули і іони, що мають кислотний характер, але не виділяють іонів водню (наприклад такі як хлорид алюмінію AlCl3, іон срібла Ag+) .
Протоліз Механізм протолізу кислотно-основної реакції можна поділити на дві частини:
Віддача протона: Приєднання протона:
При розчиненні хлороводню у воді утворюється соляна кислота.
При цьому HCl віддає один H+ і стає Cl−. Вільний H+ приєднується до H2O та утворює H3O+. У іншому випадку амоніак реагує з амфолітом водою, що виступає в ролі кислоти та стає основним розчином:
Реакції нейтралізації
Окремим випадком кислотно-основних реакцій є реакція нейтралізації, при якій кислий розчин реагує з основним з утворенням нейтрального. Таким чином основною частиною реакції, що є у цьому випадку, це реакція іону оксонію (кислота) як донора протонів з гідроксид-іоном (основа) як акцептора протонів з утворенням нейтральної молекули води:
Іншим прикладом може служити реакція газоподібного хлороводню з газоподібним амоніаком з утворенням твердої речовини хлориду амонію:
Примітки
Див. також Теорії кислот і основ Джерела Г. П. Хомченко. Посібник з хімії для вступників до вузів. : А. С.К. 2003. С. 148. ISBN 966-539-424-X