Сулфидите (S2-) са бинарните съединения на сярата. Сулфидите и хидрогенсулфидите (HS-) могат да бъдат разглеждани като производни на сероводородната киселина. Известни са и органични сулфиди от вида R–S–R′.
Свойства С изключение на газообразния H2S, всички сулфиди са твърди вещества. Единствените разтворими сулфиди са алкалните и (NH4)2S. Причина за това е ковалентният характер на връзката E–S. Сулфидите имат разнообразно оцветяване. То зависи от поляризиращото действие на S2- върху катионите: ZnS е бял, CdS – жълт, HgS – черен, As2S3 – жълт, Sb2S3 – оранжев, Bi2S3 – черен, Ga2S3 – бял, In2S3 – жълт, Tl2S3 – черен, SnS – кафяв, PbS – черен, β-MnS – розов, SnS2 – златистожълт.
Реакции Сероводородната киселина е много слаба и двуосновна (pKa1 = 6,99, pKa2 = 12,60). Във водни разтвори сулфидният йон хидролизира почти напълно и дори при разтворимите сулфиди концентрацията му е много ниска:
S^{2-}{} + H2O <=> HS- + OH^-
И двата аниона не съществуват в кисела среда, тъй като образуват H2S. Но металните сулфиди имат изключително ниска разтворимост, поради което не претърпяват хидролиза.
Хидролизата на сулфидите е сложен процес и в зависимост от условията се получават сероводород, други сулфиди, полисулфиди, политионати и други:
CaS + H2O -> Ca^{2+}{} + HS- + OH-
2Na2S + 2O2 + H2O -> Na2S2O3 + 2NaOH
С Hg(II), As(III), AX(V), Sb(III), Sb(V) и Sn(IV) образува тиокомплекси, които в кисела среда се разлагат до неразтворими сулфиди и сероводород:
2AsS4^{3-}{} + 2H+ -> As2S5 + 3H2S
Аналитични реакции + Разтворимост на някои сулфиди Сулфид Ks S [mol/l] CdS 7,9×10-27 8,9×10-14 PbS 2,5×10-27 5,0×10-14 CuS 6,3×10-36 2,5×10-18 Bi2S3 1,0×10-97 1,5×10-20 HgS 4,0×10-53 1,3×10-26 As2S3 4,0×10-29 – Sb2S3 3,0×10-27 – SnS 2,5×10-27 5,0×10-14
Сулфидите са основен клас в аналитичната химия. Те образуват 2ра и 3та аналитична група катиони. Могат да бъдат доказани чрез отделяне на свободен H2S при реакция с минерална киселина или при почерняването на филтърна хартия, напоена с Pb(CH3COO)2.
Сулфидният йон е силен редуктор и редуцира I2 до I-, MnO до Mn2+ в кисела среда и до MnO(OH)2 в алкална среда, Fe3+ до Fe2+ и AsO AsO. Продукти на окислението на S2- могат да бъдат свободна сяра, SO2 и H2SO4.
Други аналитични реакции за доказване на S2- включват комплексообразуване:
S^{2-}{} + [Fe(CN)5NO]^{2-} -> [Fe(CN)5NOS]^{4-}
и йод-азидната реакция:
S^{2-}{} + I2 -> S v + 2I-
S + 2N3^{-}{} -> S^{2-}{} + 3N2 ^
Получаване Сулфиди могат да се получат чрез: директен синтез Fe + S -> FeS въглеродна редукция на сулфати Na2SO4 + 4C -> Na2S + 4CO утаяване с H2S или разтворими сулфиди MnSO4 + H2S -> MnS + H2SO4 неутрализация на алкални основи с H2S NaOH + H2S -> NaHS + H2O
В индустрията Сулфидните минерали са широко разпространени. От тях се получават съответните метали. От слабо разтворимите сулфиди се получават минерални бои. Алкалните сулфиди се използват в кожарската промишленост и за получаването на органосерни съединения. Някои суфиди се използват в полупроводниковата промишленост.
Източници
Категория:Сулфиди Категория:Съединения на сярата