Fosfid vápenatý je anorganická sloučenina se vzorcem Ca3P2, společně s CaP / Ca2P2, CaP3, a Ca5P8.
Ca3P2 vytváří červenohnědé krystaly nebo šedé hrudky. Používá se jako rodenticid.
Příprava a struktura Fosifd vápenatý lze získat přímou reakcí prvků, častěji se ale vyrábí redukcí fosforečnanu vápenatého uhlíkem:
Ca3(PO4)2 + 8 C → Ca3P2 + 8 CO
tímto způsobem jej také objevil Smithson Tennant v roce 1791, kdy zkoumal složení produktu redukce uhličitanu vápenatého fosforem, o němž Antoine Lavoisier předpokládal, že jde o oxid uhličitý.
Struktura Ca3P2 za pokojové teploty není známa; vysokoteplotní fáze byla zkoumána Rietveldovou metodou, Ca2+ centra v ní jsou oktaedrická.
Použití Fosfidy kovů se používají jako rodenticidy, přidávané do potravy. Kyselina v trávicí soustavě reaguje s fosfidem, čímž se uvolňuje fosfan. Vedle fosfidu vápenatého se používají také fosfid zinečnatý a fosfid hlinitý.
Fosfid vápenatý má také využití v ohňostrojích, samovznětlivých námořních světlicích, a výbušných zařízeních aktivovaných vodou. Fosfid vápenatý, získávaný zahříváním kostí s močí v uzavřených nádobách, mohl být složkou některých řeckých ohňů.Colin McEvedy (1992),The New Penguin Atlas of Medieval History, New York: Penguin
Fosfid vápenatý se objevuje jako nečistota v acetylidu vápenatém, acetylen vznikající reakcí s vodou tak může obsahovat příměs fosfanu a vznítit se samovolně.
Reference
vápenatý Kategorie:Vápenaté sloučeniny Kategorie:Rodenticidy Kategorie:Fumiganty