Цинк јодид — неорганско соединение со формулата ZnI2. Постои и во безводна форма и како дихидрат. И двете се бели супстанци кои и лесно ја апсорбираат водата од атмосферата. ZnI2 нема голема примена.
Подготовка Може да се подготви со директна реакција на цинк и јод во вода or in refluxing ether. или со третирање на цинкот со јод во воден раствор: Zn + I2 → ZnI2
Структура на цврста, гасна фрма и во раствор Структурата на цврстиот ZnI2 е невообичаена во однос на дихлоридот. Додека центрите на цинк се тетраедрално координирани, како во ZnCl2, групите од четири од овие тетраедри споделуваат три темиња за да формираат „супер-тетраедри“ со состав {Zn4 I10}, кои се поврзани со нивните темиња за да формираат тридимензионална структура. Овие „супер-тетраедри“ се слични на структурата P4O10.
Молекуларниот ZnI2 е линеарен како што е предвидено со VSEPR теоријата со должина на врската Zn-I од 238 pm.
Во воден раствор е откриено следново: Zn(H2O)Zn(H2O)62+, [ZnI(H2O)5]+, тетраедар ZnI2(H2O)2, ZnI3(H2O)− и ZnI42−.
Апликација Цинк јодидот често се користи како х-зраци непроѕирен пенетрант во индустриска радиографија за да се подобри контрастот помеѓу оштетениот и недопрениот композит. Соединетите Американски Држави патент 4,109,065 опишува водена цинк-халогена келија што може да се полни што вклучува воден електролитски раствор кој содржи сол на цинк избрана од класата на цинк бромид, цинк јодид и нивни мешавини, и во позитивната и во негативната преграда на електродата. Во комбинација со осмиум тетрооксид, ZnI2 се користи како дамка во електронската микроскопија. Како Луисова киселина, цинк јодидот е катализатор во реакцијата на конверзија на метанол во триптан и хексаметилбензен.
Наводи
Категорија:Јодиди Категорија:Метални халиди Категорија:Соединенија на цинкот