Калиум тиосулфат (најчесто скратено КТС) — неорганско соединение со формулата K2S2O3. Оваа сол може да формира повеќе хидрати, како што се монохидрат, дихидрат и пентахидрат, од кои сите се бели или безбојни цврсти материи. Се користи како ѓубриво.
Формирање и реакции
Тиосулфатните соли се добиваат со реакција на сулфитниот јон со елементарен сулфур и со нецелосна оксидација на сулфидите. На пример, оваа сол се произведува со реакција на калиум хидроксид со амониум хидроксид, сулфур диоксид и елементарен сулфур. Тиосулфатите се стабилни во неутрални или алкални раствори, но не и во кисели раствори, поради диспропорционалност со сулфур диоксид и сулфур:
+ 2 H+ → SO2 + "S" + H2O
Поради ова својство, може да хелацира метали, особено железо.
Тиосулфатот реагира со јод и дава тетратионат, во овој случај калиум тиосулфат реагира со јод за да произведе калиум тетратионат и калиум јодид:
2 K2 + I2 → K2 + 2 KI
Тиосулфат интензивно формира разновидни комплекси со преодни метали. Во ерата на фотографијата базирана на сребро, тиосулфатот се трошеше во голем обем како реагенс „стоп“. Оваа апликација ја искористува способноста на тиосулфатот да раствори сребрени халиди. Тиосулфатот исто така се користи за екстракција или лужење злато (натриум тиосулфат) и сребро од нивните руди како помалку токсична алтернатива на цијанидот.
Примена Калиум тиосулфат најчесто се користи како ѓубриво сам или со уреа и/или уреа амониум нитрат поради неговата способност да ја одложи нитрификацијата. Така има способност да ја намали емисијата на азотен оксид. Исто така, може да го намали количеството на фумиганти што се ослободуваат од почвата. Ако се користи самостојно, се користи во многу разреден раствор поради неговата способност да предизвикува симптоми на фитотоксичност. Ова е предизвикано од елементарниот сулфур кој се оксидира за да произведе сулфурна киселина.
Наводи
Категорија:Соединенија на калиумот